¿Cuál es el punto de congelación del ácido láurico? (Contestada)
Índice del contenido
El punto de congelación del ácido láurico es de 44 grados Celsius, equivalente a 111.2 grados Fahrenheit. Acido laurico, también conocido como ácido dodecanoico, es un ácido graso cristalino blanco con la fórmula química C12H24O2. Es mejor conocido como un componente importante del aceite de coco, el aceite de almendra de palma y la grasa de la leche.
¿Cuál es la constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico?
La constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico es de 3.9 °C•kg/mol.
ácido láurico la constante de depresión del punto de congelación representa cuántos grados cambia el punto de congelación del ácido láurico cuando se agrega un mol de un soluto, como el ácido benzoico, a un kilogramo de ácido láurico.
Depresión del punto de congelación del ácido láurico y del ácido benzoico
Cuando un disolvente se disuelve en una solución, se puede reducir el punto de congelación del disolvente. Este fenómeno se conoce como depresión del punto de congelación y ocurre cuando se agrega un soluto a un solvente.
¿Cómo se determina la constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico?
Para determinar la constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico, se necesita una sustancia con un punto de congelación relativamente alto. El ácido benzoico tiene un punto de congelación relativamente alto de 122.3 °C y es comúnmente utilizado en experimentos para determinar la constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico.
Se utiliza ácido láurico puro (no una mezcla de ácido láurico y agua) para determinar la constante de depresión del punto de congelación del ácido láurico. Las muestras deben calentarse hasta que estén completamente licuadas, luego colocarse en un vaso de precipitados y dejar que solidifiquen a temperatura ambiente. Se puede utilizar Logger Pro u otro programa de software de registro similar para graficar datos con la interfaz Lab Pro.
Después de obtener los datos del software de registro, el punto de congelación del ácido láurico se determina trazando una línea de mejor ajuste en los datos de Logger Pro y luego calculando la intersección y, o el punto en el eje x donde se cruza con cero. . A continuación, se usa la fórmula ΔT=K fm para encontrar la constante de depresión del punto de congelación después de calcular el cambio de temperatura y la molalidad de las muestras. Puede encontrar el Kf promedio para el ácido láurico utilizando un proceso que implica promediar dos muestras impuras.
Cómo calcular la depresión del punto de congelación
Para calcular la depresión del punto de congelación, necesitará conocer la constante de depresión del punto de congelación del solvente y la molalidad del soluto. Para ilustrar cómo calcular la depresión del punto de congelación, considere el siguiente experimento:
Pregunta:
¿Cuál es la depresión del punto de congelación del ácido láurico cuando se agrega el ácido benzoico?
Dado:
Se añaden 0.92 moles del soluto ácido benzoico a 1 kg del disolvente ácido láurico.
La constante de depresión del punto de congelación (Kf) del disolvente ácido láurico es de 3.9°C•kg/mol.
Respuesta
La depresión del punto de congelación del ácido láurico en este experimento es de 3.588 °C.
Para calcular el cambio en la depresión del punto de congelación del ácido láurico, use la siguiente ecuación:
ΔT = Kf xm (donde ΔT es el cambio en el punto de congelación del solvente, Kf es la constante de depresión del punto de congelación y m es la molalidad del soluto)
La ecuación muestra que a medida que aumenta la molalidad del soluto, también aumenta la depresión del punto de congelación del disolvente (en este caso, el ácido láurico).
En nuestro experimento, tenemos Kf pero necesitamos m (molalidad) del ácido benzoico. Para encontrar la molalidad del ácido benzoico, use esta ecuación:
Molalidad = moles de soluto/moles de disolvente = 0.92 moles de ácido benzoico/1 kg de ácido láurico = 0.92
Luego use la molalidad y la constante de depresión del punto de congelación para resolver la depresión del punto de congelación, como se muestra a continuación.
ΔT = 3.9°C•kg/mol x 0.92 = 3.588°C•kg/mol = 3.588°C
Fórmula para la depresión del punto de congelación
La fórmula para la depresión del punto de congelación es:
ΔT = Kfxm
ΔT es el cambio de temperatura en el punto de congelación del solvente, Kf es la constante de depresión del punto de congelación del solvente y m es la molalidad del soluto.
¿Cuál es el punto de fusión del ácido láurico?
El punto de fusión del ácido láurico es de 44 grados Celsius, equivalente a 111.2 grados Fahrenheit. El punto de fusión significa que el ácido graso cambiará de sólido a líquido a 44 grados centígrados. El ácido láurico se encuentra en el aceite de coco y el aceite de palmiste, por lo que no sorprende que estos aceites sean sólidos a temperatura ambiente.
¿El ácido láurico es un sólido a temperatura ambiente?
El punto de congelación del ácido láurico es inferior a la temperatura ambiente, lo que significa que es un sólido a temperatura ambiente.
¿Cómo puede el agua afectar el punto de congelación del ácido láurico?
El agua disminuye el punto de congelación del ácido láurico al disminuir la temperatura a la que se solidifica.
Cuando se agregan moléculas de solvente a un soluto (en este caso, el ácido láurico), el solvente rodeará la molécula de soluto y debilitará sus interacciones con otras moléculas. Esta disminución de las fuerzas intermoleculares hará que disminuya el punto de congelación de la sustancia. Agregar agua al ácido láurico tendrá este efecto, haciendo que se congele a una temperatura más baja que sin agua presente.
Preguntas frecuentes sobre el ácido láurico y los puntos de congelación
Esta sección responde algunas de las preguntas más frecuentes sobre el ácido láurico y los puntos de congelación.
¿Qué es el ácido láurico?
El ácido láurico es un tipo de grasa que se encuentra en el aceite de coco, el aceite de palmiste y la grasa de la leche. El aceite de coco y el aceite de almendra de palma se componen principalmente de grasas saturadas, siendo el ácido láurico el más predominante. Este ácido graso en particular tiene muchos beneficios, incluida la pérdida de peso, mejora la claridad mental y aumenta la energía.
Cuando consume alimentos que contienen ácido láurico, su cuerpo lo convertirá en monolaurina. La monolaurina es un compuesto que tiene propiedades antivirales, antibacterianas y antiprotozoarias.
¿Para qué sirve el ácido láurico?
El ácido láurico es un ácido graso que se utiliza para fabricar jabones y cosméticos, así como en experimentos de quimica. Se utiliza en la industria cosmética y de jabones porque es económico, no tóxico, tiene un punto de fusión relativamente alto y se puede utilizar como agente intermedio o tensioactivo.
¿Cómo se congela el ácido láurico?
Puede congelar ácido láurico puro reduciendo la temperatura del ácido láurico por debajo de su punto de congelación de 44 °C.
¿El ácido láurico se derrite y se congela a la misma temperatura?
Sí, el punto de congelación del ácido láurico es más alto que el punto de fusión. Esto tiene un sentido intuitivo porque el punto de congelación y el punto de fusión describen un cambio de estado de líquido a sólido y de sólido a líquido.
¿Cuáles son algunas aplicaciones prácticas de la depresión del punto de congelación?
Las aplicaciones prácticas de la depresión del punto de congelación incluyen poner sal en carreteras heladas para reducir la temperatura de fusión del hielo, la producción de helado y líquido para radiadores de automóviles que no se congela a 0 °C.
¿Cuál es la fórmula molecular del ácido láurico?
La fórmula molecular del ácido láurico es C12H24O2. Esta molécula es un ácido graso saturado que se encuentra en el aceite de coco y otros aceites tropicales.
Masa molar of ácido láurico
La masa molar del ácido láurico es 200.3178 gramos por mol. Tiene una cadena de 12 átomos de carbono y puedes calcular el peso molecular sumando todos los pesos atómicos de la molécula.
¿El ácido láurico es un compuesto molecular o iónico?
El ácido láurico es un compuesto molecular.
¿Es el ácido láurico un ácido graso?
Sí, el ácido láurico es un ácido graso.
Estructura: ¿Es el ácido láurico un cristalino?
Sí, el ácido láurico es cristalino. Se fabrica comercialmente como un polvo cristalino blanco con un olor descrito como similar al del aceite de laurel.
¿Cuál es el calor específico del ácido láurico?
El calor específico del ácido láurico es 1.8 J/g.
Valor de saponificación del ácido láurico
El ácido láurico tiene un índice de saponificación de 279 a 283 mg KOH/g.
Punto de ebullición del ácido láurico
El punto de ebullición del ácido láurico es de 298.9 grados Celsius o 570 grados Fahrenheit.
¿Por qué el aceite de coco es líquido a temperatura ambiente?
El aceite de coco es un aceite de cocina popular derivado del fraccionamiento de aceites mixtos de coco o palmiste. Estos aceites se convierten en forma líquida mediante la adición de alcohol laurílico sintético, razón por la cual el aceite de coco es líquido a temperatura ambiente.
El ácido láurico es el ácido graso primario tanto en los aceites de almendra de palma como de coco, pero solo del 45 al 53 % del coco es ácido láurico, mientras que el 48 % de la almendra de palma es ácido láurico.
¿Qué contienen más los aceites vegetales que hace que sean líquidos a temperatura ambiente?
Los aceites vegetales contienen más enlaces dobles de carbono a carbono, lo que hace que sean líquidos a temperatura ambiente. Estos aceites tienen lo que se llama una grasa "insaturada", lo que significa que hay espacios entre los átomos de hidrógeno en la cadena de hidrocarburo donde podrían caber otros átomos. Dado que las grasas animales (como la mantequilla) carecen de estos dobles enlaces carbono-carbono, son sólidas a temperatura ambiente.
¿La leche tiene ácido láurico?
Algunas personas podrían preguntarse si la leche de vaca tiene ácido láurico. ¡La respuesta es sí! La leche de vaca y la leche humana tienen este compuesto beneficioso.
¿Las sustancias ácido láurico y ácido esteárico son sólidas o líquidas a temperatura ambiente?
Las sustancias ácido láurico y ácido esteárico son sólidas a temperatura ambiente. El punto de fusión del ácido láurico y el ácido esteárico es de 44 °C y 69.3 °C, respectivamente.
Punto de congelación del ácido benzoico
El punto de congelación del ácido benzoico es de 122.3 grados Celsius, equivalente a 252.1 grados Fahrenheit.
Tenga en cuenta que el punto de congelación de una solución se define como la temperatura a la que el líquido y el vapor coexisten en equilibrio. Por el contrario, el punto de fusión de un sólido es la temperatura más baja a la que puede fundirse completamente en los granos policristalinos que lo componen sin recristalización o descomposición en un compuesto intermetálico.
¿Qué alimentos son ricos en ácido láurico?
Si está buscando agregar más ácido láurico a su dieta, no tiene que buscar demasiado. Este ácido graso se encuentra en una variedad de alimentos comunes. Por ejemplo, la mantequilla, el aceite y la margarina contienen altos niveles de ácido láurico. Además, muchos productos lácteos son ricos en este nutriente. El queso, la leche condensada y el helado son excelentes fuentes de ácido láurico. También puedes encontrar este nutriente en algunos jugos de frutas, como el jugo de naranja. Entonces, si está buscando formas de aumentar su consumo, hay muchas opciones disponibles.
¿A qué temperatura se congela el mercurio?
El punto de congelación del mercurio es -38.83 grados Celsius, equivalente a -37.89 grados Fahrenheit.