Quel est le point de congélation de l'acide laurique ? (répondu)
Table des matières
Le point de congélation de l'acide laurique est de 44 degrés Celsius, ce qui équivaut à 111.2 degrés Fahrenheit. L'acide laurique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras cristallin blanc de formule chimique C12H24O2. Il est surtout connu comme un composant important de l'huile de noix de coco, de l'huile de palmiste et de la matière grasse du lait.
Quelle est la constante de dépression du point de congélation de l'acide laurique ?
La constante de dépression du point de congélation de l'acide laurique est de 3.9 °C•kg/mol.
L'acide laurique la constante de dépression du point de congélation représente de combien de degrés le point de congélation de l'acide laurique change lorsqu'une mole d'un soluté, tel que l'acide benzoïque, est ajoutée à un kilogramme d'acide laurique.
Abaissement du point de congélation de l'acide laurique et de l'acide benzoïque
Lorsqu’un solvant est dissous dans une solution, le point de congélation du solvant peut être abaissé. Ce phénomène est connu sous le nom d’abaissement du point de congélation et se produit lorsqu’un soluté est ajouté à un solvant.
Comment déterminez-vous la constante de dépression du point de congélation de l'acide laurique ?
Pour déterminer la constante de dépression du point de congélation de l'acide laurique, une substance avec un point de congélation relativement élevé est nécessaire. L'acide benzoïque a un point de congélation relativement élevé de 122.3 °C et est couramment utilisé dans les expériences pour déterminer la constante de dépression du point de congélation de l'acide laurique.
L’acide laurique pur (et non un mélange d’acide laurique et d’eau) est utilisé pour déterminer la constante d’abaissement du point de congélation de l’acide laurique. Les échantillons doivent être chauffés jusqu'à ce qu'ils soient complètement liquéfiés, puis placés dans un bécher et laissés se solidifier à température ambiante. Logger Pro ou un autre logiciel de journalisation similaire peut être utilisé pour représenter graphiquement les données avec l'interface Lab Pro.
Après avoir obtenu les données du logiciel de journalisation, le point de congélation de l'acide laurique est déterminé en traçant une ligne de meilleur ajustement sur les données de Logger Pro, puis en calculant l'ordonnée à l'origine, ou le point sur l'axe des x où il coupe avec zéro . Ensuite, la formule ΔT = K fm est utilisée pour trouver la constante de dépression du point de congélation après avoir déterminé le changement de température et la molalité des échantillons. Vous pouvez trouver le Kf moyen pour l'acide laurique en utilisant un processus qui consiste à faire la moyenne de deux échantillons impurs.
Comment calculer la dépression du point de congélation
Pour calculer la dépression du point de congélation, vous aurez besoin de connaître la constante de dépression du point de congélation du solvant et la molalité du soluté. Pour illustrer comment calculer la dépression du point de congélation, considérez l'expérience suivante :
Question:
Quelle est la dépression du point de congélation de l'acide laurique lorsque l'acide benzoïque est ajouté ?
Donné:
0.92 moles du soluté d'acide benzoïque sont ajoutées à 1 kg du solvant acide laurique.
La constante de dépression du point de congélation (Kf) du solvant acide laurique est de 3.9°C•kg/mol.
Réponse
L'abaissement du point de congélation de l'acide laurique dans cette expérience est de 3.588 °C.
Pour calculer la variation de la dépression du point de congélation de l'acide laurique, utilisez l'équation suivante :
ΔT = Kf xm (où ΔT est la variation du point de congélation du solvant, Kf est la constante de dépression du point de congélation et m est la molalité du soluté)
L'équation montre qu'à mesure que la molalité du soluté augmente, la dépression du point de congélation du solvant (dans ce cas, l'acide laurique) augmente également.
Dans notre expérience, nous avons Kf mais avons besoin de m (molalité) de l'acide benzoïque. Pour trouver la molalité de l'acide benzoïque, utilisez cette équation :
Molalité = moles de soluté/moles de solvant = 0.92 moles d'acide benzoïque/1 kg d'acide laurique = 0.92
Utilisez ensuite la molalité et la constante de dépression du point de congélation pour résoudre la dépression du point de congélation, comme indiqué ci-dessous.
ΔT = 3.9 °C•kg/mol x 0.92 = 3.588 °C•kg/mol = 3.588 °C
Formule pour la dépression du point de congélation
La formule de l'abaissement du point de congélation est la suivante :
ΔT = Kf xm
ΔT est le changement de température du point de congélation du solvant, Kf est la constante de dépression du point de congélation du solvant et m est la molalité du soluté.
Quel est le point de fusion de l'acide laurique ?
Le point de fusion de l'acide laurique est de 44 degrés Celsius, ce qui équivaut à 111.2 degrés Fahrenheit. Le point de fusion signifie que l'acide gras passera d'un solide à un liquide à 44 degrés Celsius. L'acide laurique se trouve dans l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste, il n'est donc pas surprenant que ces huiles soient solides à température ambiante.
L'acide laurique est-il un solide à température ambiante ?
Le point de congélation de l'acide laurique est inférieur à la température ambiante, ce qui signifie qu'il s'agit d'un solide à température ambiante.
Comment l'eau peut-elle affecter le point de congélation de l'acide laurique ?
L'eau diminue le point de congélation de l'acide laurique en abaissant la température à laquelle il se solidifie.
Lorsque des molécules de solvant sont ajoutées à un soluté (dans ce cas, l'acide laurique), le solvant entourera la molécule de soluté et affaiblira ses interactions avec d'autres molécules. Cette diminution des forces intermoléculaires entraînera une diminution du point de congélation de la substance. L'ajout d'eau à l'acide laurique aura cet effet, le faisant geler à une température plus basse que sans présence d'eau.
Foire aux questions sur l'acide laurique et les points de congélation
Cette section répond à certaines des questions les plus fréquemment posées sur l'acide laurique et les points de congélation.
Qu'est-ce que l'acide laurique ?
L'acide laurique est un type de graisse présent dans l'huile de noix de coco, l'huile de palmiste et la matière grasse du lait. L'huile de coco et l'huile de palmiste sont composées principalement de graisses saturées, l'acide laurique étant le plus prédominant. Cet acide gras particulier présente de nombreux avantages, notamment la perte de poids, une meilleure clarté mentale et une énergie accrue.
Lorsque vous consommez des aliments contenant de l'acide laurique, votre corps le convertit en monolaurine. La monolaurine est un composé qui possède des propriétés antivirales, antibactériennes et antiprotozoaires.
A quoi sert l'acide laurique ?
L'acide laurique est un acide gras utilisé dans la fabrication de savons et de cosmétiques, ainsi que dans expériences de chimie. Il est utilisé dans l'industrie des cosmétiques et du savon car il est peu coûteux, non toxique, a un point de fusion relativement élevé et peut être utilisé comme agent intermédiaire ou tensioactif.
Comment congeler l'acide laurique ?
Vous pouvez congeler l'acide laurique pur en réduisant la température de l'acide laurique en dessous de son point de congélation de 44 °C.
L'acide laurique fond-il et gèle-t-il à la même température ?
Oui, le point de congélation de l'acide laurique est supérieur au point de fusion. Cela a un sens intuitif car le point de congélation et le point de fusion décrivent un changement d'état de liquide à solide et de solide à liquide.
Quelles sont les applications pratiques de l'abaissement du point de congélation ?
Les applications pratiques de la dépression du point de congélation comprennent l'application de sel sur les routes verglacées pour abaisser la température de fonte de la glace, la production de crème glacée et le liquide de radiateur de voiture qui ne gèle pas à 0 °C
Quelle est la formule moléculaire de l'acide laurique ?
La formule moléculaire de l'acide laurique est C12H24O2. Cette molécule est un acide gras saturé présent dans l'huile de noix de coco et d'autres huiles tropicales.
Masse molaire d'acide laurique
La masse molaire de l'acide laurique est de 200.3178 grammes par mole. Il a une chaîne de 12 atomes de carbone et vous pouvez calculer le poids moléculaire en additionnant tous les poids atomiques de la molécule.
L'acide laurique est-il un composé moléculaire ou ionique ?
L'acide laurique est un composé moléculaire.
L'acide laurique est-il un acide gras ?
Oui, l'acide laurique est un acide gras.
Structure : L'acide laurique est-il cristallin ?
Oui, l'acide laurique est cristallin. Il est fabriqué commercialement sous forme de poudre cristalline blanche avec une odeur décrite comme similaire à l'huile de laurier.
Quelle est la chaleur spécifique de l'acide laurique ?
Les chaleur spécifique de l'acide laurique est de 1.8 J/g.
Valeur de saponification de l'acide laurique
L'acide laurique a une valeur de saponification de 279 à 283 mg KOH/g.
Point d'ébullition de l'acide laurique
Le point d'ébullition de l'acide laurique est de 298.9 degrés Celsius ou 570 degrés Fahrenheit.
Pourquoi l'huile de coco est-elle liquide à température ambiante ?
L'huile de noix de coco est une huile de cuisson populaire dérivée du fractionnement d'huiles de noix de coco ou de palmiste mélangées. Ces huiles sont transformées en liquide en ajoutant de l'alcool laurique synthétique, c'est pourquoi l'huile de coco est un liquide à température ambiante.
L'acide laurique est le principal acide gras des huiles de palmiste et de noix de coco, mais seulement 45 à 53 % de la noix de coco sont de l'acide laurique, tandis que 48 % des palmistes sont de l'acide laurique.
Qu'est-ce que les huiles végétales contiennent de plus qui les rend liquides à température ambiante ?
Les huiles végétales contiennent plus de doubles liaisons carbone-carbone, ce qui les rend liquides à température ambiante. Ces huiles contiennent ce qu'on appelle une graisse "insaturée", ce qui signifie qu'il existe des espaces entre les atomes d'hydrogène sur la chaîne d'hydrocarbures où d'autres atomes pourraient s'insérer. Étant donné que les graisses animales (comme le beurre) n'ont pas ces doubles liaisons carbone-carbone, elles sont solides à température ambiante.
Le lait contient-il de l'acide laurique ?
Certaines personnes pourraient se demander si le lait de vache contient de l'acide laurique. La réponse est oui! Le lait de vache et le lait maternel contiennent ce composé bénéfique.
Les substances acide laurique et acide stéarique sont-elles solides ou liquides à température ambiante ?
Les substances acide laurique et acide stéarique sont solides à température ambiante. Le point de fusion de l'acide laurique et de l'acide stéarique est respectivement de 44 °C et 69.3 °C.
Point de congélation de l'acide benzoïque
Le point de congélation de l'acide benzoïque est de 122.3 degrés Celsius, ce qui équivaut à 252.1 degrés Fahrenheit.
Gardez à l'esprit que le point de congélation d'une solution est défini comme la température à laquelle le liquide et la vapeur coexistent en équilibre. En revanche, le point de fusion d'un solide est la température la plus basse à laquelle il peut être complètement fondu en ses grains polycristallins composants sans recristallisation ni décomposition en un composé intermétallique.
Quels aliments sont riches en acide laurique ?
Si vous cherchez à ajouter plus d'acide laurique à votre alimentation, vous n'avez pas à chercher trop fort. Cet acide gras se trouve dans une variété d'aliments courants. Par exemple, le beurre, l'huile et la margarine contiennent tous des niveaux élevés d'acide laurique. De plus, de nombreux produits laitiers sont riches en ce nutriment. Le fromage, le lait concentré et la crème glacée sont d'excellentes sources d'acide laurique. Vous pouvez également trouver ce nutriment dans certains jus de fruits, comme le jus d'orange. Donc, si vous cherchez des moyens d'augmenter votre consommation, il existe de nombreuses options disponibles.
A quelle température le mercure gèle-t-il ?
Le point de congélation du mercure est de -38.83 degrés Celsius, ce qui équivaut à -37.89 degrés Fahrenheit.