Qual è il punto di congelamento dell'acido laurico? (risposta)
Sommario
Il punto di congelamento dell'acido laurico è di 44 gradi Celsius, equivalente a 111.2 gradi Fahrenheit. Acido laurico, noto anche come acido dodecanoico, è un acido grasso cristallino bianco con la formula chimica C12H24O2. È meglio conosciuto come un componente significativo dell'olio di cocco, dell'olio di palmisti e del grasso del latte.
Qual è la costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico?
La costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico è 3.9 °C•kg/mol.
quello dell'acido laurico La costante di depressione del punto di congelamento rappresenta di quanti gradi cambia il punto di congelamento dell'acido laurico quando una mole di un soluto, come l'acido benzoico, viene aggiunta a un chilogrammo di acido laurico.
Abbassamento del punto di congelamento dell'acido laurico e dell'acido benzoico
Quando un solvente viene sciolto in una soluzione, il punto di congelamento del solvente può abbassarsi. Questo fenomeno è noto come abbassamento del punto di congelamento e si verifica quando un soluto viene aggiunto a un solvente.
Come si determina la costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico?
Per determinare la costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico, è necessaria una sostanza con un punto di congelamento relativamente alto. L'acido benzoico ha un punto di congelamento relativamente alto di 122.3 ° C e lo è comunemente usato negli esperimenti per determinare la costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico.
L'acido laurico puro (non una miscela di acido laurico e acqua) viene utilizzato per determinare la costante di depressione del punto di congelamento dell'acido laurico. I campioni devono essere riscaldati fino a completa liquefazione, quindi posti in un becher e lasciati solidificare a temperatura ambiente. Logger Pro o un altro programma software di registrazione simile può essere utilizzato per rappresentare graficamente i dati con l'interfaccia Lab Pro.
Dopo aver ottenuto i dati dal software di registrazione, il punto di congelamento dell'acido laurico viene determinato tracciando una linea di migliore adattamento sui dati di Logger Pro e quindi calcolando l'intercetta y, o il punto sull'asse x in cui si interseca con zero . Successivamente, la formula ΔT=K fm viene utilizzata per trovare la costante di depressione del punto di congelamento dopo aver calcolato la variazione di temperatura e la molalità dei campioni. È possibile trovare il Kf medio per l'acido laurico utilizzando un processo che prevede la media di due campioni impuri.
Come calcolare la depressione del punto di congelamento
Per calcolare la depressione del punto di congelamento, sarà necessario conoscere la costante di depressione del punto di congelamento del solvente e la molalità del soluto. Per illustrare come calcolare la depressione del punto di congelamento, considera il seguente esperimento:
Domanda:
Qual è la depressione del punto di congelamento dell'acido laurico quando viene aggiunto l'acido benzoico?
Dato:
A 0.92 kg di acido laurico solvente vengono aggiunte 1 moli del soluto acido benzoico.
La costante di depressione del punto di congelamento (Kf) del solvente acido laurico è 3.9°C•kg/mol.
Risposta:
La depressione del punto di congelamento dell'acido laurico in questo esperimento è 3.588 ° C.
Per calcolare la variazione della depressione del punto di congelamento dell'acido laurico, utilizzare la seguente equazione:
ΔT = Kf xm (dove ΔT è la variazione del punto di congelamento del solvente, Kf è la costante di depressione del punto di congelamento e m è la molalità del soluto)
L'equazione mostra che all'aumentare della molalità del soluto, aumenta anche la depressione del punto di congelamento del solvente (in questo caso, l'acido laurico).
Nel nostro esperimento, abbiamo Kf ma abbiamo bisogno di m (molalità) dell'acido benzoico. Per trovare la molalità dell'acido benzoico, usa questa equazione:
Molalità = moli di soluto/moli di solvente = 0.92 moli di acido benzoico/1 kg di acido laurico = 0.92
Quindi utilizzare la costante di molalità e depressione del punto di congelamento per risolvere la depressione del punto di congelamento, come mostrato di seguito.
ΔT = 3.9°C•kg/mol x 0.92 = 3.588°C•kg/mol = 3.588°C
Formula per la depressione del punto di congelamento
La formula per la depressione del punto di congelamento è:
ΔT = Kf xm
ΔT è la variazione di temperatura nel punto di congelamento del solvente, Kf è la costante di depressione del punto di congelamento del solvente e m è la molalità del soluto.
Qual è il punto di fusione dell'acido laurico?
Il punto di fusione dell'acido laurico è di 44 gradi Celsius, equivalente a 111.2 gradi Fahrenheit. Il punto di fusione significa che l'acido grasso cambierà da solido a liquido a 44 gradi Celsius. L'acido laurico si trova nell'olio di cocco e nell'olio di palmisti, quindi non sorprende che questi oli siano solidi a temperatura ambiente.
L'acido laurico è un solido a temperatura ambiente?
Il punto di congelamento dell'acido laurico è inferiore alla temperatura ambiente, il che significa che è un solido a temperatura ambiente.
In che modo l'acqua può influenzare il punto di congelamento dell'acido laurico?
L'acqua diminuisce il punto di congelamento dell'acido laurico abbassando la temperatura alla quale si solidifica.
Quando le molecole di solvente vengono aggiunte a un soluto (in questo caso, l'acido laurico), il solvente circonderà la molecola di soluto e indebolirà le sue interazioni con altre molecole. Questa diminuzione delle forze intermolecolari farà diminuire il punto di congelamento della sostanza. L'aggiunta di acqua all'acido laurico avrà questo effetto, facendolo congelare a una temperatura inferiore rispetto a quella senza acqua presente.
Domande frequenti sull'acido laurico e sui punti di congelamento
Questa sezione risponde ad alcune delle domande più frequenti sull'acido laurico e sui punti di congelamento.
Cos'è l'acido laurico?
L'acido laurico è un tipo di grasso che si trova nell'olio di cocco, nell'olio di palmisti e nel grasso del latte. L'olio di cocco e l'olio di palmisti sono costituiti principalmente da grassi saturi, con l'acido laurico che è il più predominante. Questo particolare acido grasso ha molti vantaggi, tra cui la perdita di peso, una maggiore chiarezza mentale e una maggiore energia.
Quando consumi cibi che contengono acido laurico, il tuo corpo lo converte in monolaurina. La monolaurina è un composto che ha proprietà antivirali, antibatteriche e antiprotozoiche.
A cosa serve l'acido laurico?
L'acido laurico è un acido grasso che viene utilizzato per fare saponi e cosmetici, oltre che in esperimenti di chimica. Viene utilizzato nell'industria cosmetica e del sapone perché è poco costoso, non tossico, ha un punto di fusione relativamente alto e può essere utilizzato come agente intermedio o tensioattivo.
Come si congela l'acido laurico?
È possibile congelare l'acido laurico puro riducendo la temperatura dell'acido laurico al di sotto del suo punto di congelamento di 44 °C.
L'acido laurico si scioglie e congela alla stessa temperatura?
Sì, il punto di congelamento dell'acido laurico è superiore al punto di fusione. Questo ha un senso intuitivo perché il punto di congelamento e il punto di fusione descrivono un cambiamento di stato da liquido a solido e da solido a liquido.
Quali sono alcune applicazioni pratiche della depressione del punto di congelamento?
Le applicazioni pratiche dell'abbassamento del punto di congelamento includono l'immissione di sale sulle strade ghiacciate per abbassare la temperatura di fusione del ghiaccio, la produzione di gelato e il fluido del radiatore dell'auto che non si congela a 0 °C
Qual è la formula molecolare dell'acido laurico?
La formula molecolare dell'acido laurico è C12H24O2. Questa molecola è un acido grasso saturo che si trova nell'olio di cocco e in altri oli tropicali.
Massa molare dell'acido laurico
La massa molare dell'acido laurico è di 200.3178 grammi per mole. Ha una catena di 12 atomi di carbonio e puoi calcolare il peso molecolare sommando tutti i pesi atomici sulla molecola.
L'acido laurico è un composto molecolare o ionico?
L'acido laurico è un composto molecolare.
L'acido laurico è un acido grasso?
Sì, l'acido laurico è un acido grasso.
Struttura: L'acido laurico è un cristallino?
Sì, l'acido laurico è cristallino. È prodotto commercialmente come una polvere cristallina bianca con un odore descritto come simile all'olio di alloro.
Qual è il calore specifico dell'acido laurico?
I calore specifico dell'acido laurico è 1.8 J/g.
Valore di saponificazione dell'acido laurico
L'acido laurico ha un valore di saponificazione compreso tra 279 e 283 mg KOH/g.
Punto di ebollizione dell'acido laurico
Il punto di ebollizione dell'acido laurico è 298.9 gradi Celsius o 570 gradi Fahrenheit.
Perché l'olio di cocco è un liquido a temperatura ambiente?
L'olio di cocco è un olio da cucina popolare derivato dal frazionamento di oli misti di cocco o palmisti. Questi oli vengono trasformati in forma liquida aggiungendo alcol laurilico sintetico, motivo per cui l'olio di cocco è un liquido a temperatura ambiente.
L'acido laurico è l'acido grasso principale sia negli oli di palmisto che in quelli di cocco, ma solo dal 45 al 53% della noce di cocco è acido laurico, mentre il 48% dei palmisti è acido laurico.
Cosa contengono di più gli oli vegetali che li rendono liquidi a temperatura ambiente?
Gli oli vegetali contengono più doppi legami carbonio-carbonio, il che li rende liquidi a temperatura ambiente. Questi oli hanno quello che viene chiamato un grasso "insaturo", il che significa che ci sono spazi tra gli atomi di idrogeno sulla catena degli idrocarburi dove altri atomi potrebbero adattarsi. Poiché i grassi animali (come il burro) mancano di questi doppi legami carbonio-carbonio, sono solidi a temperatura ambiente.
Il latte contiene acido laurico?
Alcune persone potrebbero chiedersi se il latte vaccino contiene acido laurico. La risposta è si! Il latte vaccino e il latte umano hanno questo composto benefico.
Le sostanze acido laurico e acido stearico sono solide o liquide a temperatura ambiente?
Le sostanze acido laurico e acido stearico sono solide a temperatura ambiente. Il punto di fusione dell'acido laurico e dell'acido stearico è rispettivamente di 44 °C e 69.3 °C.
Punto di congelamento dell'acido benzoico
Il punto di congelamento dell'acido benzoico è 122.3 gradi Celsius, equivalente a 252.1 gradi Fahrenheit.
Tieni presente che il punto di congelamento di una soluzione è definito come la temperatura alla quale liquido e vapore coesistono in equilibrio. Al contrario, il punto di fusione di un solido è la temperatura più bassa alla quale può essere completamente fuso nei suoi grani policristallini che lo compongono senza ricristallizzazione o decomposizione in un composto intermetallico.
Quali alimenti sono ricchi di acido laurico?
Se stai cercando di aggiungere più acido laurico alla tua dieta, non devi cercare troppo. Questo acido grasso si trova in una varietà di cibi comuni. Ad esempio, burro, olio e margarina contengono tutti alti livelli di acido laurico. Inoltre, molti latticini sono ricchi di questo nutriente. Formaggio, latte condensato e gelato sono tutte ottime fonti di acido laurico. Puoi anche trovare questo nutriente in alcuni succhi di frutta, come il succo d'arancia. Quindi, se stai cercando modi per aumentare la tua assunzione, ci sono molte opzioni disponibili.
A che temperatura congela il mercurio?
Il punto di congelamento del mercurio è -38.83 gradi Celsius, equivalente a -37.89 gradi Fahrenheit.